Relatorio

INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO.
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR.
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ.

Relatório 8
Polaridade Molecular e Solubilidade de Substâncias

Thaynara Ferreira Soares
Data: 20/06/2012

São Luís / MA
2012
1- Objetivos * Verificou-se experimentalmente que algumas substâncias são formadas por moléculas polares, enquanto outras por moléculas apolares e constatou-se a solubilidade de alguns compostos baseado na natureza iônica dessas substâncias.

2- Introdução
As moléculas classificam-se em polares e apolares, dependendo da concentração de suas cargas nas nuvens eletrônicas. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa em um polo e carga positiva em outro polo, já nas moléculas apolares não há concentração, portanto as moléculas estão bem distribuídas.
Para que aconteça a concentração de carga, deve haver diferença de eletronegatividade, ou seja, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da nuvem com mais força, concentrando assim mais cargas negativas no mesmo.
Ligações iônicas ocorrem transferência definitiva de elétrons, o que acarreta a formação de íons positivos e negativos, os quais originam compostos iônicos. Toda ligação iônica é uma ligação polar. Nas ligações covalentes a existência de polos está associada á deformação da nuvem eletrônica e depende da diferença de eletronegatividade entre elementos. Todas as reações que ocorrem em nosso organismo se dão em soluções aquosas. .A interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados"positivos". Este processo é chamado de hidratação. A hidratação dos íons é que promove a "quebra" do retículo cristalino da substância iônica, ou seja, a dissolução: as forças existentes entre os cátions e ânions no sólido