Relatorio

. INTRODUÇÃO
A análise volumétrica ou volumetria “refere-se à análise química quantitativa efetuada pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é exatamente conhecida, que reage quantitativamente com um volume conhecido da solução que contém a substância a ser determinada (VOGEL, 1988, p. 213)”. A solução de concentração exatamente conhecida é a solução padrão (ou titulante). A substância a ser determinada é o analito (ou titulado). O processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação, e ao seu término a substância a ser determinada está titulada.
“Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa (SKOOG, 2006, p. 322)”, ou seja, atingiu o ponto de equivalência. “O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analito (o titulado) (HARRIS, 2005, p. 129)”. O ponto de equivalência é o resultado ideal (teórico) que procuramos em uma titulação. O que realmente medimos é o ponto final: “um ponto na titulação quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química (SKOOG, 2006, p. 324)”.
O término de uma titulação pode ser percebido “por alguma modificação física provocada pela própria solução padrão (p. ex., uma leve coloração rósea devida ao permanganato de potássio), ou, nos casos mais usuais, pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador (VOGEL, 1988, p. 213)”. O indicador é “um composto com uma propriedade física (normalmente a cor) que muda abruptamente quando próximo ao ponto de equivalência (HARRIS, 2005, p. 130)”. A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é o inevitável erro de titulação.
A volumetria pode existir de várias formas, sendo classificada de acordo com o tipo de reagente utilizado. Neste trabalho serão