Relatorio

Resultados e Discussão

Preparo da solução-padrão de cloreto de sódio (NaCl)
Após a adição de 0,2925g de NaCl, utilizando para tal naveta de pessagem, foi colocado em um béquer e dissolvido com água destilada, levado ao balão volumétrico de 100mL e completado até a sua marcação de modo a produzir uma solução padrão homogênea e incolor, sem alterações posteriores, como mostra a figura 1. Após preparar a solução a molaridade foi calculada:

Figura 1. Solução de NaCl dissolvido em água destilada.

Nº de Mols = mMM = 0,292558,5 = 0,005 mol

Onde: m = Massa de NaCl medida
MM= Massa molecular de NaCl
Molaridade = n° de molsVolume = 0,005100 = 0,5 mol L-1

Preparo da solução de nitrato de prata (AgNO3) Pesou-se 0,86g de AgNO3 que foi dissolvido em 20 mL de água destilada, seu volume foi completado em um balão volumétrico de 100 mL, previamente lavado. Caso houvesse necessidade da solução ser estocada, esta deveria se armazenada em um frasco escuro, pois o AgNO3 sofre decomposição em contato com a luz (fotodecomposição). A solução obtida foi de coloração amarelo claro (figura 2) sem resíduos e então foi reservada.

Figura 2. Solução de AgNO3 dissolvido em água destilada.

Padronização da solução de nitrato de prata (AgNO3)
Ao realizar a padronização da solução, ela assumiu uma coloração amarelo forte (figura 2) devido a coloração do cromato de potássio (K2CrO4) que é adicionado a solução como indicador utilizado comumente em determinações argentométricas de íons cloretos, brometos e cianetos.
Ao medir o pH obteve-se um valor entre 5 e 6, porém para a realização do método de Morh é necessário a titulação ser realizada em um pH que fica na faixa de 6,5 e 9, desta forma foi necessário a adição bicarbonato de sódio afim de adequar o pH, após isso ao realizar uma nova medição obteve-se um pH 7. Com o pH ideal iniciou-se a titulação e aos poucos foi ficando amarelo esbranquiçado (figura 3), mas após a adição 11,6mL de titulante na primeira titulação e