relatorio

1. Introdução
Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Ás misturas homogêneas chamam-se soluções. Logo, pode se dizer que soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Nos laboratórios, nas indústrias e no dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
Esta prática determina a concentração molar de uma solução de NaOH por meio de um padrão primário, e utiliza a mesma para titulação de ácido presente em uma amostra específica. Também toma-se contato com a técnica de titulação e o indicador e aprende-se a técnica de preparação e diluição de soluções. As operações de medidas são efetuadas com balança, pipetas e balão volumétrico.

2. Objetivos
Estabelecer a padronização de NaOH pelo biftalato de potássio.
Determinar o teor de ácido acétino no vinagre.
Estabelecer a padronização de HCl.
Compreender algumas técnicas básicas de padronização de soluções;
3. Materiais
1 - Pipeta volumétrica de 10 e de 25 mL
1 - Bureta de 50 ou 25 mL
3 - Erlenmeyers de 250 mL
1 - Balão volumétrico de 100 e de 250 mL
1 - Béquer de 50 e de 100 mL
1 - Suporte universal com pinça dupla tipo Casteloy para bureta
2 - Espátulas
1 - Bastão de vidro
1 - Funil de vidro haste curta
1 - Balança semianalítica
1 - Pisseta

4. Reagentes
Hidróxido de sódio ([NaOH] = 0,1 ou 0,2 mol/L)*, P.A.
Biftalato de potássio P.A. (previamente seco a 110ºC, por 1-2 horas).
Solução de fenolftaleína 1% (em álcool etílico) .
Vinagre (cor clara)