relatorio

1. INTRODUÇÃO

O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez , neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. O pH é uma característica de todas as substâncias determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+), quanto menor o pH de uma substância maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14, valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.
As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas. O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.
“O pH de uma solução aquosa pode ser medido aproximadamente, usando-se vários corantes indicadores, como o litmus,a fenolftaleína e o fenol vermelho, que sofrem uma mudança na cor sempre que um próton se dissocia da molécula do corante. A medida do pH é um dos procedimentos mais importantes e mas frequentes da bioquímica. O pH afeta a estrutura e a atividade das macromoléculas biológicas; por exemplo, atividade catalítica das enzimas depende fortemente do pH.” (Lehninger, David L. Nelson, Michael M. Cox. Princípios de Bioquímica. Editora Sarvier, 1993).

2. OBJETIVO
Este relatório tem como função, descrever de forma simples o passo a passo da aula prática da disciplina de bioquímica ministrada pela professora Jeanne Cantalice, cujo objetivo foi determinar o pH de substâncias através do método colorimétrico.

3. MATERIAIS
Foram utilizados os seguintes materiais:
3.1 Oito tubos de ensaio
3.2 Estante
3.3 Pipetas (5 e 10 mL)
3.4 Fosfato de sódio monobásico (NaHPO4) 0,025 – solução A
3.5 Fosfatos de sódio dibásio (Na2HPO4) 0,025 – solução B
3.6 Ácidos