relatorio Propriedades Periódicas e Caráter Oxidante dos halogênios

Propriedades Periódicas e Caráter Oxidante dos halogênios

1.0 Referencial Teórico

1.1 Propriedades dos Metais:

1Os metais são geralmente bons condutores de calor e de eletricidade, são maleáveis (podendo ser enrolados ou laminados) e dúcteis (podendo ser estirados em finos arames), e tem uma alta refletividade e um brilho característico chamado brilho metálico. Os elementos com este conjunto de propriedades estão posicionados à esquerda da tabela periódica, ainda que, neste caso, “esquerda” significa mais da metade da tabela, porque o número de metais é maior do que o de não metais. Todos os elementos de transição e de transição interna são metais e constituem cerca de metade dos elementos representativos.

1.2 Fenolftaleína

2Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso.

1.3 Halogênios

1Os halogênios têm altas afinidades eletrônicas. A característica química fundamental dos halogênios é seu poder como agente oxidante. Essa característica permite que o átomo do halogênio aceite mais um elétron em sua configuração, para atingir um arranjo eletrônico mais estável. No processo, o átomo adquire carga elétrica negativa e torna-se um íon. Os íons haleto, relativamente grandes e incolores, possuem alta estabilidade, especialmente no caso dos fluoretos e cloretos. A energia de ionização dos halogênios, energia necessária para remover um elétron do elemento, é máxima no flúor e mínima no iodo.

1.4 Interações entre moléculas apolares
(Dipolo induzido - dipolo instantâneo)

São forças de fraca intensidade entre moléculas apolares. A atração entre as moléculas se deve ao movimento dos elétrons que cria um dipolo temporário que se desfaz facilmente. Ex.: C7H16; I2; Br2 e etc.
Na verdade, este tipo de interação ocorre em todas as substâncias, polares ou apolares, sendo de maior relevância nas moléculas apolares, pois, mesmo