artigo de quimica

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA MECÂNICA

RELATÓRIO DA 4ª PRÁTICA – PROPRIEDADES PERIÓDICAS

SALVADOR, BAHIA, BRASIL.
2013

CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA MECÂNICA

RELATÓRIO DA 4ª PRÁTICA – PROPRIEDADES PERIÓDICAS

ASSINATURA DOS AUTORES

Relatório realizado em 17/09/2013 referente à 4ª Prática – Propriedades Periódicas, executada em laboratório do PA-01 no dia 05/09/2013, Curso de Engenharia Mecânica, disciplina Química Geral, turma EM-NR01B, 1º Semestre, professor Ronaldo Costa.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL.
2013

1.0 REFERENCIAL TEÓRICO
Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: á medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada Período.
As principais propriedades Periódicas são: Raio atômico de energia de Ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.

Raio atômico: Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;
-O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre os seus elétrons.

Energia de Ionização: Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima;
- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.

Afinidade eletrônica: É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.

Eletronegatividade: Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se