Relatorio titulacao acido base

Introdução

A titulação é uma maneira eficaz de determinar a concentração de uma determinada substancia presente em solução, utilizando um reagente ou solução (titulante) cuja concentração é conhecida, e um composto ou solução (titulado) a ser determinado a concentração.[1]
Visando o sucesso do experimento é fundamental a utilização da vidraçaria correta a fim de evitar ao máximo, falhas na determinação de volumes e massas, além de utilizar reagentes com alto grau de pureza.
Neste experimento foi utilizada a titulação ácido-base realizada para neutralizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH),a determinar o volume, utilizando 25mL de ácido oxálico padrão (C2H2O4)[2] e utilizando um indicador de pH que muda de cor (no caso a fenolftaleína) que quando atinge o ponto de equivalência muda de cor, de acordo com as tabelas abaixo ilustradas.[3]
E determinar a concentração de ácido acético(C2H4O2)[4] no vinagre da marca castelo, utilizando 25 mL de uma solução contendo vinagre e água e adicionando fenolftaleína, realizada a titulação com a solução de hidróxido de sódio.

OBJETIVO

Determinar o volume necessário para neutralizar a solução de hidróxido de sódio a partir de uma solução padrão de ácido oxálico e a concentração de ácido acético no vinagre da marca castelo.

2. MATERIAL: - 1 béquer de 250 mL
- 2 balões volumétricos de 100 mL
- 1 bureta de 100 ou 50 mL
- 1 pipeta graduada de 10 mL
- 1 pipeta volumétrica de 25 mL
- 1 pipeta Pasteur de 3 mL
- 3 erlenmeyers 250 mL
- Bastão de vidro
- Frasco lavador
- Pêra
- Suporte universal
- Espátula e garras
- Balança
- 100 mL de solução ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,05 M
- Água destilada (H2O)
- Fenolftaleína (indicador)
- Hidróxido de sódio (NaOH).
- Vinagre.

MÉTODOS:

A) Preparação da solução de NaOH:
Foi dada uma solução pronta de 100ml contendo 1g de NaOH, ou seja, 2.5x10-4