relatorio sobre fogo

Universidade Mogi das Cruzes

Laboratório de Química geral e experimental

Engenharia Civil

Setembro,
2014/2 semestre
1. Objetivo:
Familiarizar-se com os elementos sugeridos e observar suas respectivas propriedades eletrônicas por meio do conceito do modelo atômico de Rutherford.
2. Introdução teórica:
O teste de chamas é um experimento realizado para identificar o elemento que está presente no composto através da cor apresentada pela chama. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa”
De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos. Entre eles esta o teste da chama

3. Materiais e reagentes:
Bécker

Fio de Cobre

Porcelana

LiCl

KCl

CuCl2

BaCl2

SrCl2 NaCl

CaCl2

4. Procedimentos:
Limpar o fio de cobre na chama e mergulhá-lo numa solução de HCl voltando na chama. Repetir várias vezes até que o fio, quando aquecido, não apresente nenhuma coloração. Mergulhar o fio em um dos sais e observar a cor transmitida na chama. Repetir o procedimento com todos os sais e registrar as cores observadas na