Relatorio experimental quimica - titulacao

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química

Relatório de Química Experimental

EXPERIÊNCIA 4: Titulacao Acido base e de precipitacao

Curso: Engenharia Ambiental

Itajubá - MG
22 de Setembro de 2010

1. Resumo

Os aspectos abordados na experiência laboratorial foram: o preparo correto de soluções ácidas e básicas com volumes definidos, executando a titulação de HCl com NaOH, com o intuito de efetuar a análise do ponto de equivalência para a construção do gráfico da variação do PH de acordo com a quantidade de titulando utilizada..

2. Introdução

2.1. Titulação acido base Na ciência e na indústria, frequentemente é necessário determinar a concentração de íons em soluções. Para determinar a concentração de um ácido ou uma base, um método chamado titulação é utilizado. A titulação utiliza o fato de que ácidos são neutralizados por bases para formar sal + água. A equação da reação de neutralização é: H+ + OH- [pic] H2O. Significando que um íon hidrogênio neutraliza um íon hidroxila. O numero total de íons hidrogênio é igual ao volume da solução multiplicado pela concentração de íons hidrogênio. O ponto em que uma solução ácida é completamente neutralizada por uma solução básica é chamado de ponto de equivalência e o numero de íons H+ é igual ao numero de íons OH-. Esse ponto pode ser detectado com um indicador, que muda de cor com o excesso de íons H+ ou OH-. Fenolftaleína é um indicador desse tipo, quando em meio acido a fenolftaleína é incolor, mas com excesso de íons OH- numa solução ela se torna cor de rosa.

2.2. Titulação por precipitação A titulação por precipitação (ou volumetria de precipitação) é o método da volumetria no qual se utiliza substancias químicas que reagem entre si e formam duas fases: uma liquida e oura solida. A fase solida, o precipitado formado, permite a determinação quantitativa do produto da reação, bem