Química

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA FLUMINENSE – IFF
CAMPUS CABO FRIO
CURSO DE PETRÓLEO E GÁS – 3º ANO
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL – 2º BIMESTRE

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH E DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

Relatório I
25/10/2012

ALUNOS: Douglas da Silva Silveira e Letícia Marques de Andrade
Professor: Wagner da Silva Terra
1-Objetivos:
Experimento 1:
Pesar a massa de NaOH para um 1L de solução;
Preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L.
Experimento 2:
Titular a solução de NaOH com Biftalato ácido de potássio (KHC8H4O4) 204,23g/mol;
Padronizar uma solução de NaOH 0,1mol/L.
Experimento 3:
Pipetar 15mL de vinagre comercial e completar o volume até 100mL no balão volumétrico;
Determinar a quantidade de ácido acético presente no vinagre.
2-Introdução:
2.1-Titulometria de Neutralização
Titulação é uma análise quantitativa de uma substância de concentração a ser determinada a partir de uma solução de concentração conhecida. Essa solução de concentração conhecida é a solução padrão (Padrão Primário), também chamada de titulante. A substância a ser determinada é nomeada de titulado. O padrão primário deve ser, basicamente, de fácil obtenção no mercado a um preço razoável, extremamente puro, ser uma substância não higroscópica.
A titulação está completa quando se chega ao ponto de equivalência, também denominado ponto final teórico. O término é percebido por alguma mudança física provocada pelo próprio titulante ou pelos indicadores ácido/base. Assim que a mudança ocorre, se chega ao ponto final da titulação, que em soluções ideais coincidem com o ponto de equivalência (Fig.1).

Figura : Curva de Titulação (Ponto de equivalência).

A característica principal destes indicadores é que a mudança da cor observada em meio ácido para a cor observada em meio básico ocorre dentro de um pequeno intervalo de pH, denominado mudança de cor ou faixa