Relatorio Equilibrio Quimco

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
DISCIPLINA – Laboratório de Química Geral

Equilíbrio Químico

Belo Horizonte
2013

INTRODUÇÃO
As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível, em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial a qual pode se encontrar em equilíbrio.
O estado de equilíbrio do sistema pode ser afetado por fatores come variação de temperatura, pressão e concentração dos reagentes e de acordo com o principio de Le
Chatelier o sistema se desloca de modo a contrabalancear essa ação e minimizar seus efeitos.Também é importante lembrar que o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja as reações tanto no sentido direito quanto no sentido inverso nunca param de ocorrer.

OBJETIVOS
 Estudar sistemas em equilíbrio químico, verificando experimentalmente o princípio de Le Chatelier.

PROCEDIMENTOS

Estudo do Equilíbrio do Sistema
2 CrO42- (aq) + 2 H+ (aq)

Cr2O72- (aq) + H2O (l)

Colocaram-se 3 tubos de ensaio no suporte.Colocou-se em dois deles 2mL de K2Cr2O7
0,05 molL-1 e no outro 2mL de K2CrO4 0,05 molL-1
Colocou-se em um tubo de ensaio contendo solução íons dicromato 0,05mL da solução de NaOH 1molL-1 e comparou-se a cor da solução com a dos outros tubos.
Adicionou-se, ao mesmo tubo, 1mL de HCl 1 molL-1.Agitou-se e comparou-se novamente a cor da solução.
No tubo de ensaio contendo K2CrO4 0,05 molL-1 adicionou-se duas gotas da solução de
Ba(NO3)2 0,5 molL-1.Agitou-se e observou-se a formação de precipitado.
No tubo contendo K2Cr2O7 0,05 molL-1 repetiu-se o mesmo procedimento

Estudo do Equilíbrio do Sistema
NH3 (aq) + H2O (l)

NH4+ (aq) + OH- (aq); ΔH < 0
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