RELATORIO DE QUIMICA ANALTICA EQUILIBRIO QUIMCO II 2

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
CAMPUS- ZÉ DOCA
CURSO: 2º BIOCOMBUSTÍVEIS
PROF. Msc. KARLA ARAÚJO

EQUILIBRIO QUÍMICO

Discentes:
Antônio Filho
Caio Santiago
Edinaldo de Pontes Jean Carlos
Richardson Coelho

ZÉ DOCA
MARÇO - 2015

EQUILIBRIO QUÍMICO

Relatório apresentado a disciplina de
Química experimental para obtenção
De nota parcial no curso de
2º biocombustíveis
Prof. Msc. Karla Araújo

Discentes:
Antônio Filho
Caio Santiago
Edinaldo de Pontes Jean Carlos
Richardson Coelho

Alunos
Pratica 3
Exercício
Antônio Filho
X
X
Caio Santiago
X
X
Edinaldo de Pontes
X
X
Jean Carlos
X
X
Richardson
X
X
1. INTRODUÇÃO:
Os equilíbrios químicos são atingidos, no caso de reações reversíveis, quando a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa, em temperatura constante.
Mas existem equilíbrios químicos homogêneos e equilíbrios químicos heterogêneos.

Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase.

Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC).

2. OBJETIVO:

Observar uma reação reversível e compreender o principio de Le Chatelier. 3. MATERIAIS E REAGENTES:

- 4 Tubos de Ensaio
- 1 Suporte Para Tubos de Ensaio
- 1 Béquer
- 2 Conta Gotas
- 1 Proveta
- 2 Pipetas Graduadas
- Cloreto de Potássio solido
- Solução Saturada de KSCN
- Água destilada
- Solução Saturada de FeCl3

4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:

1º Mediu-se 75 mL de água destilada em uma proveta e transferiu-se para um béquer.
2º Adicionou-se 20 gotas de soluções saturadas de FeCl3 e KSCN.
3º Enumerou-se 4 tubos de ensaio com os números 1, 2, 3, e 4.
4º Dividiu-se a solução em partes iguais de 15 mL e transferiu-se para quatro tubos de