Relatorio determinacao sulfato de bario gravimetria

DETERMINAÇÃO DE SULFATO COMO SULFATO DE BÁRIO

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

ÍNDICE

1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVO 4
3. MATERIAIS E REAGENTES 5
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6
5. RESULTADOS 8
6. CONCLUSÃO 11
7. BIBLIOGRAFIA 12

1. INTRODUÇÃO
Uma análise gravimétrica consiste em utilizar a massa de um determinado produto para calcular a quantidade de um analito presente em uma amostra. O método baseia-se na precipitação de BaSO4 mediante adição lenta de uma solução diluída de cloreto de bário à solução contendo sulfato. A determinação está baseada na reação:
SO4-2(aq) + Ba+2(aq)  BaSO4(s)
A precipitação é efetuada em solução levemente acidificada com HCl e a quente. O precipitado é filtrado, lavado com água, calcinado ao rubro e pesado como BaSO4.
O BaSO4 apresenta tendência em formar pequenos cristais, sendo necessária condições favoráveis à formação de precipitados de cristais grandes para poderem ser filtrados facilmente. O BaSO4 é um pouco mais solúvel em temperaturas elevadas, permitindo o uso de água quente para sua lavagem, com a qual se elimina melhor as impurezas do precipitado. Acidificamos levemente o precipitado com HCl para evitar possível precipitações de íons interferentes, como fosfato, cromato e carbonato de bário.
O BaSO4 está sujeito a contaminação por efeito de coprecipitação, que é a contaminação do precipitado por substancias que são, normalmente, solúveis na água-mãe podendo ser por adsorção- impureza na superfície do precipitado – ou oclusão- impureza no interior das partículas.
O BaSO4 deve ser calcinado a uma temperatura de 600-800ºC para liberação de água. A sua decomposição só ocorre em temperaturas superior a 1400ºC. Durante a calcinação do precipitado de BaSO4, este é parcialmente reduzido pelo carvão do papel de filtro, transformando-se em BaS, que é oxidado pelo oxigeno do ar:
BaS + 2O2  BaSO4
O sulfato de bário é um sal