Quant 2

Relatório De Química Analítica Quantitativa – Aula 02

Determinação de Sulfato em Amostra de Sulfato de Sódio, Na2So4
Gravimetria

Introdução

Determinar o teor de sulfato a partir de uma amostra de composição conhecida utilizando técnicas de análise gravimétrica

Sulfato de sódio é um sal também conhecido como Sal de Glauber em homenagem a Johann Rudolf Glauber que foi um químico alemão. Seu trabalho e experimentos resultaram na descoberta de vários métodos analíticos. Glauber foi o primeiro a extrair sulfato de sódio do mineral glauberita (sulfato de sódio e cálcio Na2Ca(SO4)2). A partir de uma amostra de Sulfato de Sódio, é possível determinar quantitativamente a massa de SO42- presente no mesmo.
Gravimetria
Conhecido também como analise gravimétrica, é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. Grande parte das determinações gravimétricas envolve transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original.

Objetivo Determinar gravimetricamente Sulfato, SO4 2-, em uma amostra de Sulfato de Sódio, Na2SO4. E tem como objetivo familiarizar o estudante com técnicas de precipitação, filtração, calcinação de precipitado e pesagem em balança analítica.
Revisão de literatura O íon Ba2+ forma numerosos sais pouco solúveis, tais como Oxalato, BaC2O4, Carbonato, BaCO3, Cromato, BaCrO4, Sulfato, BaSO4, etc.. Comparando-se dados de produto de solubilidade mostrados na tabela 1, o menos solúvel deles é o Sulfato de Bário, BaSO4, com K 1,1x10 mol/l 10 PS   , o que torna esta forma precipitada muito conveniente para a determinação de Bário, Ba2+, ou Sulfato, SO4 2- , em amostras.

O BaSO4 é muito estável quimicamente; sua composição corresponde estritamente à sua fórmula e não é alterado pela ignição. Por outro lado, o BaSO4 tem uma forte