relatorio de titulação

Adriana Maia
Célio Junior
Mariana Carlotto

Relatório de Titulação Ácido-base

Objetivo do experimento: Através da prática laboratorial, realizar a titulação de neutralização ácido-base.

Resumo:
Este experimento foi feito para que se pudesse determinar a concentração de ácido acético (CH3COOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de Hidróxido de Sódio (de concentração molar de 0,1N) a uma solução de ácido acético com volume igual a 50ml. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético, o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para neutralizar a solução.

INTRODUÇÃO

Para se indicar se uma substância se encontra em meio ácido ou básico existem muitas substância para tal finalidade. Essas substâncias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, a qual é feita por meio da mudança de coloração da substância. Como podemos verificar no quadro abaixo:
Substância(material)
O meio é
Fenolftaleína
Vinagre( CH3COOH)
Ácido
Incolor
Hidróxido de Sódio
Base
Rósea

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). Segundo Lewis “Ácido é definido como uma substância capaz de aceitar um par de elétrons e base como uma substância capaz de ceder um par de elétrons.”.
Ex: H2O(l) + CO2(g) D H2CO3(aq)
Na reação de neutralização para seja denominado neutralizado o ph final deverá ser neutro. O ph é o simétrico do logaritmo decimal da concentração de hidrogênios (em mol/L), onde determina-se:
• pH = 7 : neutra
• pH < 7 : ácida
• pH > 7 : alcalina
Os ácidos e bases possui uma força que é denominada pelo grau de ionização das suas moléculas.Assim, Bases fortes, tais como os hidróxidos de metais