RELATORIO DE QUIMICA - PREPARO DE SOLUÇÕES

l. Introdução

Na química grande parte dos estudos é realizada através de reações que envolvem misturas de diversos produtos e em diferentes quantidades. Na natureza as substâncias quase sempre se apresentam na forma de misturas, estas podem ser líquidas, gasosas ou solidas. Quando duas ou mais substâncias dispostas num mesmo recipiente demonstram um aspecto uniforme podemos nomeá-la de solução. As soluções são compostas por um ou mais tipo de soluto (componente em menor quantidade) e um ou mais tipo de solvente (componente em maior quantidade).
As soluções podem ser saturadas, insaturadas e supersaturadas. Para entender esse conceito devemos saber o que é o coeficiente de solubilidade. O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente, o solvente, numa determinada temperatura.
Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente.
Quanto à natureza do soluto, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura. Quando colocamos uma quantidade de soluto abaixo de seu coeficiente de solubilidade, temos uma solução insaturada, já se colocarmos exatamente o coeficiente de solubilidade, teremos uma solução saturada e se ultrapassarmos o coeficiente de solubilidade a solução será supersaturada essa ultima geralmente é instável e podem precipitar, formando o chamado precipitado (ppt) ou corpo de chão.
No nosso dia a dia podemos encontrar vários tipos de soluções as mais comuns são as aquosas, sucos de frutas, a saliva, a água, etc.

ll. Objetivo

Temos como escopo desta prática em laboratório fazermos uma solução de HCl (ácido clorídrico) com concentrações de 0,5 e 0,25 mol/L e outra solução de NaOH (hidróxido de sódio) com concentração de 0,5 mol/L.

. lll. Materiais e Métodos

a.