Relatorio de quimica analítica Titulação de Neutralização

FACULDADE PITÁGORAS
Unidade Saúde - TIMBIRAS
4º P. FARMÁCIA / NOTURNO

Titulação de neutralização

Disciplina: Química Analítica
Data da atividade: 19 Março de 2014
Grupo 04: Daniela Oliveira Lucianna Souza e Silva Almeida Marina Miranda Nunes Rafaela Oliveira Magalhães Wesberth Assunção Leal
INTRODUÇÃO

O uso de ácidos e bases bem como as medidas de pH são procedimentos de rotina em laboratórios. Ácido, por definição, é uma espécie com capacidade para ceder prótons (geralmente íons H+, uma vez que esta espécie apenas possui um próton, ou OH–) a uma base (espécie aceitadora de prótons). Um ácido, quando em solução aquosa, provoca o aumento da concentração de H3O+ , ao passo que uma base, nas mesmas condições, provoca o aumento da concentração de íons OH- . Assim, uma vez que uma solução aquosa obriga à presença de água na solução, um ácido em solução aquosa sofrerá uma reação levando, ao aumento da concentração de íons H3O+. Da mesma maneira, uma base em solução aquosa sofrerá uma reação parecida, mas desta vez originando o aumento da concentração de OH- .Se as soluções forem soluções aquosas, a água nelas contida, como é uma espécie anfotérica, tanto pode funcionar como base ou como ácido. Assim, se uma molécula de água funcionar como ácido, esta irá ceder um próton a outra molécula de água que irá estar a funcionar como base, logo começam-se a formar íons H3O+ e OH- , dando-se, assim, a autoprotólise da água.A relação entre a concentração de cada um destes íons (H3O+ e OH-) é que define o caráter da solução, isto é, se ela é ácida, neutra ou básica:Se [H3O+] = [OH-] a solução é neutra;Se [H3O+] > [OH-] a solução é ácida;Se [H3O+] < [OH-] a solução é básica;
O caráter da solução pode ser determinado através da presença de uma substância corante chamada indicador, a qual muda de cor conforme a acidez ou basicidade do meio. Os indicadores são ácidos fracos ou bases