Relatorio de espectroscopia

Espectro do Hidrogênio e do Sódio por refração e por reflexão

Enzo H. H. Moriyama (5898130)
Gerson de C. P. de A. Pessotto (5992862)
Raphael R. da S. Albino (5992813)

Nesse experimento estudamos os espectros de hidrogênio e do sódio, com diferentes aparatos experimentais, espectroscópios de refração e reflexão. Para isso, foi utilizado o espectro do mercúrio, para calibração das medidas. Assim calculamos as constantes de Rydberg para os dois elementos e os defeitos quânticos. Além disso, também foi possível calcular os potenciais de ionização e a linha D de Fraunhofer. Com esses valores, comparados com os valores teóricos tabelados foi possível concluir que o espectroscópio de reflexão é melhor para a obtenção dos valores das constantes de Rydberg e dos defeitos quânticos.

1. Introdução

1.1 Considerações gerais

Um elemento no estado gasoso pode emitir luz quando excitado, por exemplo, pela passagem de corrente elétrica. Essa luz quando observada através de um espectroscópio ou espectrógrafo mostra um espectro constituído por certos comprimentos de onda discretos e bem definidos (chamados linhas) e que são características do elemento emissor. Assim, a espectroscopia constitui um instrumento útil para identificar e analisar a composição de uma substância. A identificação de elementos químicos por meio de linhas de emissão ou de absorção em espectros na região do visível foi realizada pela primeira fez por Kirchhoff, em 1859, estabelecendo a espectroscopia atômica como técnica experimental.
No fim do século XIX descobriu-se que comprimentos de onda presentes nos espectros dos elementos têm valores que podem ser relacionados, constituindo séries algébricas, as séries espectrais. Em 1885, Balmer, um professor secundário, encontrou uma fórmula empírica que relacionava os comprimentos de onda λ conhecidos do espectro do átomo de hidrogênio com números inteiros. A fórmula de Balmer é:

λ[pic] eq. 1.1 onde b=cte=3645,6Å, m = 3, 4, 5,... e n=2