Relatorio Acido Base

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
Campus de Rio Paranaíba
Bacharelado em Engenharia de Produção – Semestre I/2011
Disciplina: Laboratório de Química Geral – CRP 185 - Turma 5

RELATÓRIO - AULA PRÁTICA N.º 10

Alunos: Gisele Cristina Soares 1865 Hermánio Henrique Silva 1892 Ramon Emanuel Batista Cardoso 1880 Robson Cabral Barboza 1904

Professor: Dr. Frederico Garcia Pinto

RIO PARANAÍBA
MINAS GERAIS – BRASIL
Equilíbrio Ácido-base

Na química existem somente três tipos de soluções aquosas, são elas ácidas, básicas ou neutras. Para ser reconhecer uma solução acida existem um conjunto de propriedades especificas dessa determinada solução. Por exemplo, elas possuem um sabor azedo, reagem com certos metais (Zn, Mg, Fe, dentre outros.), produzindo sais e liberando gás Hidrogenio, muda de cor quando em contato com certas substancias (conhecidas como indicadores ácido-base), neutraliza quando em proporções estequiometricas soluções básicas e possui a temperatura ambiente pH abaixo de sete. As soluções básicas, como a soluções acidas também possuem certas características próprias. Dentre tais características estão: possuem sabor amargo, são escorregadias ao tato, mudam de cor quando entram em contato com indicadores ácido-base, neutralizam substancias acidas e possuem a temperatura ambiente o pH acima de sete.

Objetivos

1) Medir o pH de uma solução utilizando-se de dois processos: indicadores visuais ácidos-base e potenciômetro
2) Comparar os dois processos de medida de pH
3) Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados na determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb.

Materiais

Tubos de ensaio
Alaranjado de metila
Amarelo de alizarina
Azul de bromofenol
Azul de bromotimol
Azul de timol
Fenolftaleína
Timolftaleína
Verde de bromocresol
Vermelho de metila
HCl 0,1 mol/L
HO Ac 0,1 mol/L
NaOH 0,1 mol/L
NH4Cl 0,1 mol/L
NH3 0,1 mol/L

Parte