relatorio 8 falta alguma coisas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
ESCOLA DE MINAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Cristiana Martins

CINÉTICA QUÍMICA II

Nomes: Juliane Aparecida de Paula – 15.1.1536
Princy Jones Le Roy – 15.1.1553
Samuel Vitorino de Souza - 15.1.1500

Curso: Engenharia Civil
Turma: QUI200-8T

Ouro Preto
01 de Maio de 2015
1. OBJETIVO

Estudar a influencia da concentração e da temperatura dos reagentes nas velocidades das ligações químicas.

2. INTRODUÇÃO

A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que podem influenciá-la. O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. Por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para cozinhar mais rápido. As reações químicas ocorrem em diferentes velocidades e tem influência não só da temperatura e da pressão, como no exemplo citado, mas também de fatores como catalisadores, superfície de contato e concentração.
Os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. A área de contato entre os reagentes também aceleram a velocidade das reações químicas. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água. Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. [1]

3. PARTE