RELATORIO 4

1- OBJECTIVO
Esta aula prática tem como objectivo estudar o equilíbrio químico e o seu deslocamento. Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas.

2- TEORIA
Definição
Equilíbrio químico: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.
As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente.
No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas.
As concentrações das substâncias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio químico, K.
Quando um sistema reaccional atinge o estado de equilíbrio, não há alteração das concentrações dos seus constituintes, mantendo-se também as outras propriedades macroscópicas do sistema, como a temperatura, o volume, etc.
Quando um sistema químico está em equilíbrio, essa situação pode ser perturbada por acção externa através da alteração dos seguintes factores:
Concentração dos reagentes e /ou dos produtos
Temperatura do sistema reaccional
Pressão ou volume do sistema reaccional
Mas nesta experiência estudou-se apenas o efeito da concentração e da temperatura.
2.1- Efeito da concentração
Este efeito verifica-se sempre que existe adição ou remoção de um reagente ou produto, sem variação da temperatura.
Quando há Adição de reagentes ou remoção de produtos, o sistema evolui no sentido directo, aumenta