Relatori 4

Síntese de Sal Termocrômico tetraiodomercurato de Cobre I
Diullio P. 1, Gustavo G. de Sousa2, Lucas G. Corrêa3
Universidade Estadual de Goiás, Campos Henrique, BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970, Anápolis – GO
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Palavras Chave:
Introdução

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Parte Experimental
Foi preparado uma solução de 50 ml de água com 6 ml de uma solução 1,0 mol.L-1 de iodeto de potássio (KI), em seguida foi adicionado 5 ml de uma solução de sulfato de cobre 0.5 mol.L-1. E por fim 10 gotas da solução de ácido acético 6,0 mol.L-1.
Depois foi preparado uma solução com 10 ml de água e 0,2 g de sulfito de sódio (Na2SO3), que foi adicionado na solução anterior. Logo após essa solução final foi colocada em repouso para a precipitação do iodeto de cobre (CuI) e separação do mesmo do sobrenadante.
Foi preparado em outro béquer 100 ml de água, 3,0 ml de iodeto de potássio a 1,0 mol.L-1, 25 ml de nitrato de mercúrio (Hg(NO3)2­) a 0,05 mol.L-1. Essa solução foi adicionada sobre o precipitado de CuI, para que o mesmo reagisse com HgI2, essa solução foi aquecida sobre agitação. Até a observação da formação de um solido marrom escuro.
Por fim a solução foi filtrada a pressão reduzida e depois levado o solido filtrada para secar na estufa. Produzindo 0,58 g de Cu2HgI4.

Resultados e Discussão
A misturarmos o iodeto de potássio com o sulfato de cobre foi produzido CuI e I2 (reação 1). O CuI é formado pela redução do cobre 2+ para o cobre 1+, essa solução gera também I3-, quando o I2 reage com o I- (reação 2), que é um poderoso agente oxidante que atrapalharia no rendimento da solução, pois converteria o cobre 1+ para o cobre 2+. Então foi adicionado à solução de sulfito de sódio para que ele reduzisse o I3- para o I- o que ajudaria pois além de evitar a oxidação do cobre 1+ ainda introduzira I- na sistema reacionário aumentando o rendimento (reação 3).
Preparou-se uma solução de