Relat rio pr tica 2

Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
Curso de Química Industrial

Prática 2:
Cinética Química

Laboratório de Físico-Química 1
Turma: Terça-feira
Professor: Luciano Almeida
Aluno(a): Jéssica Melo Galvão

Recife, 27 de maio de 2014.
1. Introdução
2. Objetivos
Estudar o comportamento cinético da decomposição do peróxido de hidrogênio na presença da concentração de iodeto de potássio em excesso e em meio ácido, no intuito de determinar a ordem da reação e a constante de velocidade.
3. Materiais e Métodos
3.1 Materiais
- Béquer de 250 mL
- Proveta
- Tubos de ensaio
- Suporte para tubos de ensaio
- Pipetas de 20 mL, 10 mL e 5 mL
- Mesa agitadora
- Barra magnética
- Termômetro
- Cronômetro
- Água destilada
- Ácido sulfúrico 1 M
- Iodeto de potássio 1 M
- Solução de amido 0,5%
- Peróxido de hidrogênio 3,4% v/v
- Tiossulfato de sódio 0,1 M
3.2 Procedimento Experimental Em um béquer de 250 mL, foi adicionado 150 mL de água destilada usando uma proveta e mais 20 mL de iodeto de potássio 1M, 10 mL de ácido sulfúrico 1 M, 10 mL de tiossulfato de sódio 0,1 M e 5 mL da solução de amido 0,5% com auxilio de pipetas. Tubos de ensaio foram preparados com 10 mL de tiossulfato de sódio para facilitar a adição na solução em reação.
Colocou-se o béquer numa mesa agitadora e agitou-se lentamente, verificando a temperatura da solução.
Com o auxilio de uma proveta adicionou-se 20 mL de solução de peróxido de hidrogênio 3,4% v/v ao béquer e disparou-se o cronômetro.
A solução permaneceu sempre em agitação e à medida que a solução mudava de incolor para marrom adicionava-se o conteúdo de um tubo de ensaio, que continha 10 mL de tiossulfato de sódio, e anotava-se o tempo.
Repetiu-se esse procedimento 15 vezes.
4. Resultados e Discussões
A reação que ocorreu no béquer foi a seguinte:
H2O2 + 2KI + AMIDO + H2SO4  K2SO4 + I2 + 2H2O
I2 + 2Na2S2O3  NaI + Na2S4O6
NaI + AMIDO  Complexo Marrom
Onde o reagente limitante é o H2O2, tendo como