Relat Rio II Teste De Chama 2

FACULDADE PITÁGORAS
QUÍMICA GERAL
ENGENHARIA QUÍMICA
PROFESSOR: BENEDITO

AULA EM LABORATÓRIO: TESTE DE CHAMA

ANTÔNIO LIMA
JÚLIA MELO
KARLA BEATRIZ
MARIANA
RODRIGO LIMA

São Luís - MA
09/04/2014

1. INTRODUÇÃO:
De acordo com afirmações de Bohr, podemos excitar os elétrons dando a eles uma energia externa a fim deles saltarem para um nível energético maior, à uma camada mais distante do núcleo, e por eles tenderem a voltar ao seu estado natural, isto é, à sua camada estacionária, eles precisam liberar a energia fornecida, e conseguimos observar essa liberação de energia em forma de ondas eletromagnéticas, sendo por isso denominado de transição eletrônica. Diz-se também, que quanto maior a energia dispersada, a cor da chama fica mais próxima ao azul. Pelo fato dos átomos possuírem níveis energéticos diferentes, tem-se uma característica definida para cada átomo. E como principal exemplo dessa teoria, são os fogos de artifício, que liberam a energia em forma luminosa e colorida. A estrutura eletrônica de cada átomo o caracteriza levando em consideração a sua cor emitida por radiações eletromagnéticas.

2. OBJETIVO:
Explicar e comprovar o modelo atômico de Borh pelo teste de chama, a fim de entender como a cor da chama muda ao se fazer o contato de determinado composto químico na chama. E conhecer a cor emitida de cada composto dado pelo experimento.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
3.1 Reagentes e soluções: NaCl; CaCl2; CuSO4; KCl; CuCl; Mg
3.2 Procedimentos: Utilizou-se bastão de vidro com suas extremidades quebradas, de modo que desse para transportar os sais metálicos à chama do bico de Bunsen para com o fim de distinguir a cor de cada composto. Ou ainda, se houvesse um composto não identificado, far-se-ia a sua identificação pelo teste de chama, que será caracterizado pela cor na chama.
Obs.: Depois de feito todo o processo com um bastão de vidro com dado composto, para outro teste e com composto diferente, é