Relat Rio Exp

Universidade Federal da Bahia
Instituto de Química - Departamento de Físico Química
QuiA15 ( Físico Química A)

Relatório

Determinação da pressão de vapor de um líquido puro a diferentes temperaturas.

Autores:
Aline Conceição Mosca
Eder José F. Silva

Salvador/BA
2012

Objetivos

Determinar a pressão de vapor do líquido utilizando um processo dinâmico.
Estabelecer a dependência da pressão de vapor de um líquido com a temperatura.
Determinar o calor de vaporização e a energia coesiva do líquido.

Introdução

A pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de uma substância líquida no líquido quando ocorre o equilíbrio entre essas fases.A pressão de vapor é uma propriedade característica de líquidos e está relacionada diretamente com as forças de interação entre as moléculas que formam esse líquido e a temperatura do sistema.
Quanto menor a pressão de vapor, maior são as forças de atração entre as moléculas e maior a temperatura necessária para se atingir o ponto de ebulição. Quanto maior a temperatura do sistema maior tende-se a ser a pressão de vapor.
A pressão de vapor é uma propriedade medida apenas no equilíbrio líquidovapor.
Ou seja, quando a quantidade de líquido vaporizado é igual a quantidade de vapor condensado.
A entalpia, representada pelo símbolo H, não possui o valor absoluto conhecido, no entando é possível o cálculo da sua variação. dH = dU + d(PV) (I)
No caso de uma mudança de fase, temos a pressão constante. Utilizando a equação com pressão constante e integrando, temos:
DH = DU + PDV
(II)
Sabendo-se que: w = PDV e DU = Q-w
. Substituindo em (II), temos para processos à pressão constante:
DH = Q
Ou seja, a varianção de entalpia encontrada para o procedimento corresponde a quantidade de calor necessária que ocorra a mudança de fase da substância utilizada.
A partir do valor da entalpia de vaporização é possível calcular o valor da energia coesiva molar. Nas fases líquida e sólida, as moléculas de cada substância