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FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS DE RIBEIRÃO PRETO – USP

Relatório: Determinação da pureza de um sal

Professora: Rose Mary Zumstein Naal
Disciplina: Química geral e inorgânica experimental
Curso: Farmácia – Bioquímica (integral)
Turma: 88
Alunos: Bárbara Mariano Gheler n° USP: 8931473 Dayan Setton Amancio n° USP: 8931747 Fernanda Zabaglia da Cunha n° USP: 8605242

Abril/2014

Sumário
1 INTRODUÇÃO 3
2 OBJETIVOS 3
3 PARTE EXPERIMENTAL 3
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5
5 CONCLUSÃO 6
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 7

1 INTRODUÇÃO Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem eletricidade, pois se dissociam nos seus íons constituintes.
O Clorato de Potássio é um composto químico de fórmula molecular KClO3. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca. Quando aquecido, se decompõe na presença de um catalisador, sendo o dióxido de manganês (IV) MnO2 , o escolhido para este experimento.
Ao sofrer decomposição térmica, libera oxigênio na forma de gás visto na seguinte reação : 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
A realização desta reação requer cuidadoso controle de temperatura, bem como reagentes bem puros.
Além da produção do gás oxigênio, essa técnica permite à determinação da pureza do sal. A pureza de um composto de sal refere-se à porcentagem de cada elemento de sal no produto cristalino final, portanto, através da estequiometria da reação e conhecendo o volume de gás desprendido, é