Relat Rio De Toxicologia

Aula Prática de Toxicologia

Objetivo
Preparar soluções reagentes
Preparar soluções diluídas
E cálculos pertinentes

Introdução

Definição de Solução
Misturas homogêneas são denominadas soluções.
As misturas homogêneas denominadas soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme e podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas.
Componentes de uma solução
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. - Solvente é a substância que dissolve o soluto.

Definição de Concentração É o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.
A concentração de uma solução química é a relação entre massa do soluto (m1) e o volume da solução (v) A sua unidade no sistema Internacional é gramas por litro (g\L) Além de ser muito utilizada em laboratórios, é também muito usada para indicar a composição de alimentos e medicamentos As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc.
Observe:
m1= 2g n2 = 0,5mol
V = 14L
Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice:
1 = para quantidades relativas ao soluto
2 = para quantidades relativas ao solvente nenhum índice = para quantidades relativas à solução
Exemplos:
massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5mol volume da solução de 14L: V = 14L

As concentrações podem ser:
1. Concentração Comum
2. Molaridade
3. Título
4. Fração Molar
5. Normalidade

Materiais
Balança analítica (4 casas) marca Quimis
Pipeta volumétrica 200 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pera
Becker
Bastão
Balão volumétrico
Papel seda

Cálculos
Preparo de soluções
a) Solução aquosa de H2SO4, D=0,25N, V=100ml
M=N x eq x V
M= 0,25 x 98,08 x 0,1L 2
M= 1,226g
1,226g ----------- 96,5% X ---------- 100% X = 1,270g

D= M = V = M = 1,2704 V D 1,84
V= 0,69 ml