Relat Rio De Qu Mica Analitica Equilibrio Cido Base

CÂMPUS CAMPO MOURÃO
LICENCIATURA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTCA - 2º Período

Aula Prática l

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

Professora: Patrícia Valderrama

Alunos: Raffael Piontkievicz Cruz R.A: 1601148 Alexsander Barbosa R.A 1601482 Diovanna Dutra R.A 1602497 Gabriela Dias R.A 1649094

Campo Mourão, PR, 23 de Abril de 2015

Introdução: Ácidos e bases são substâncias essenciais em praticamente todas as aplicações da química analítica, inclusive para o uso adequado dos métodos analíticos, como, por exemplo, a cromatografia e a eletroforese. Sem uma compreensão detalhada do comportamento dos ácidos e bases, seria difícil caracterizar, por exemplo, a purificação de proteínas ou a mesma das rochas. Um grande número de substancias, chamadas indicadores de neutralização ou indicadores ácido-base, muda de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênios na solução. A característica principal dos indicadores é a mudança de cor que pode ser observada em meio ácido e básico. Isso ocorre no intervalo de mudança de cor, faixa de viragem, do indicador. A posição de faixa de viragem é diferente para cada indicador. A primeira explicação da mudança de cor por indicadores foi sugerida por W. Ostwald. Sua teoria se baseia no fato que os indicadores de uso geral são ácidos e bases orgânicas muito fracas. Hoje em dia acredita- se que as mudanças de coloração em soluções se da por mudanças na estrutura, incluindo a formação de estruturas quinoidais e formas de ressonância.
Tabela1: Principais indicadores de pH

O pH depende da força iônica da solução (que se relaciona com o coeficiente da atividade). Assim, quando se faz uma comparação entre cores para a determinação do