recristalização do acido acetilsalicilico

1- Introdução
A purificação de substâncias sólidas através de recristalização baseia-se nas diferenças em suas solubilidades em diferentes solventes e no fato de que a maioria das substâncias sólidas é mais solúvel em solventes quentes que em frios. A solubilidade de um soluto, em condições normais, corresponde à sua quantidade máxima que se dissolve numa dada quantidade de solvente, a uma certa temperatura.
O decréscimo da solubilidade da substância a medida que a temperatura diminui ocasiona a sua precipitação ou cristalização. As impurezas solúveis tendem a permanecer na solução.
O processo de recristalização consiste, portanto, na dissolução do sólido a ser purificado em um solvente quente ou, até mesmo, em ebulição, (se necessário, a mistura quente é filtrada para a remoção de quaisquer impurezas insolúveis) e posteriormente, na sua cristalização, à medida que a solução resfria. Idealmente, somente a substância desejada precipita na forma cristalina e todas as impurezas solúveis permanecem na água-mãe (solução restante após a cristalização). O sólido cristalino pode ser separado da água-mãe por filtração em seguida, secado. Se uma única operação de recristalização não levar à substância pura, o processo pode ser repetido com o mesmo ou outro solvente.
Uma das razões do bom funcionamento do método de recristalização é que o crescimento de cristais em uma solução saturada (solução que contém numa dada temperatura, uma quantidade máxima de soluto dissolvido é extremamente seletivo,
Isto é, em geral somente um mesmo tipo de substância se incorpora ao cristal em crescimento. A cristalização de diferentes substâncias num mesmo cristal é muito rara.
Muitas vezes, no intuito de facilitar a cristalização da substância, pequenos cristais são introduzidos na solução saturada. Esses pequenos cristais servirão como núcleos iniciais para a ocorrência da cristalização .

2- Procedimento experimental

O ácido acetilsalicílico do primeiro experimento foi dividido em 3