recristalizaçao

Introdução

O principio que governa a recristalização é o de que a quantidade de soluto que pode ser dissolvido em um solvente, aumenta com a temperatura. Na recristalização a solução é preparada pela dissolução do soluto numa temperatura próxima ou igual à temperatura de ebulição do solvente. Nesta temperatura a solubilidade do soluto no solvente aumenta bastante. Desta forma, a quantidade de solvente quente utilizada pode ser muito menor do que a quantidade de solvente à temperatura ambiente. Quando a solução é em seguida resfriada, a solubilidade do soluto cai abruptamente e a solução se torna saturada. O soluto que não pode mais ser mantido em solução precipita na forma de cristais mais puros, que podem então ser coletados. A técnica de recristalização só pode ser usada com o solvente apropriado. O soluto deve ser relativamente insolúvel no solvente à temperatura ambiente e a sua solubilidade deve ser muito mais alta a uma temperatura mais alta. Ao mesmo tempo, as impurezas que estão presentes devem ser solúveis no solvente à temperatura ambiente, ou insolúveis no solvente a uma temperatura mais alta.

Questionário • Apesar da recristalização ser uma técnica muito útil, antes de realizá-la ás vezes é conveniente utilizar outras técnicas de purificação. Cite algumas dessas técnicas e comentes sobre elas.

Existem vários métodos de purificação de compostos químicos dos quais podemos referir: a recristalização, a destilação, a sublimação, cromatografia, extração líquido-líquido entre outros.

A destilação é o método de separação baseado no fenômeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método adequado para purificá-las: basta que tenham volatilidades razoavelmente diferentes entre si. A sublimação pode ser usada para purificar sólidos. O sólido é aquecido até que sua pressão de vapor se torna grande o suficiente para