Reações de Decomposição aplicada a peróxidos

Trabalho de Química- Peróxidos e Reações de decomposição.

Alunos: Juliene Glei, Vitória Cardoso, Stephani Oliveira, Dennis Pietrobom, Paulo Carvalho.
Turma:TM-222
Química Geral 2- Prof. Flávia Garcia.
Rio de Janeiro, Vinte e Cinco de Janeiro de 2014.
Decomposição de Peróxido de Hidrogênio
1) Introdução
As funções inorgânicas são substâncias que apresentam propriedades semelhantes em suas constituições. São divididas, basicamente em quatro grupos: ácidos, bases (hidróxidos), sais e óxidos.
Os ácidos são substâncias que em água liberam íons denominados hidrônios ( H30+); As bases são compostos que em meio aquoso liberam íons hidroxila (0H-) e os sais são funções que não apresentam nenhum dos tipos de íons citados acima.
Os óxidos são compostos binários (compostos por dois elementos) que apresentam o oxigênio como o mais eletronegativo (capaz de atrair o par de elétrons da ligação). Estes compostos podem ser iônicos (metais com ametais) ou moleculares ( ametais entre si); não liberam íons em água, mas reagem com ela de diferentes formas.
Os peróxidos são uma classe dentro dos variados óxidos que apresentam a estrutura (O2 )2- , denominada peróxido. Estes compostos se estruturam a partir de ligações entre peróxido e elementos das famílias I-A e II-A da tabela periódica ou entre peróxido e hidrogênio.
As reações mais comuns realizadas pelos peróxidos são suas reações em água, onde se gera uma base e peróxido de hidrogênio e suas interações com ácidos que resultam em sal e peróxido de hidrogênio.
O peróxido de hidrogênio, cuja fórmula é H202, é um líquido incolor, mais conhecido como água oxigenada (quando esta dissovido) que explode violentamente quando aquecido. Em meio básico, em luz e calor, o peróxido de hidrogênio pode decompor-se em água e gás oxigênio, como na reação abaixo. 2H2O2 2H2O + O2 .
As reações químicas, como a demonstrada acima, podem acontecer de forma lenta ou rápida,