Reaçaoes de Oxi-redução

Resultados:
Oxidação dos íons brometo e iodeto:
Em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de solução contendo: íons brometo e íons iodeto, e 20 gotas de clorofórmio (HCCl3). A seguir foi sendo adicionadas gotas de água de cloro (HClO) e enquanto a solução foi sendo agitada o clorofórmio foi adquirindo uma coloração rósea
Oxidação do iodo:
1- Dez gotas de solução de iodeto de potássio foram colocadas em um tubo de ensaio, a seguir foram adicionados alguns mililitros de água de cloro. Após agitar a solução observou-se uma coloração amarela da solução.
2- Dez gotas de solução de iodo foram colocadas num tubo de ensaio. No mesmo tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de clorato de potássio (KClO3), com o agito da solução, esta adquiriu uma coloração vermelha intensa (pro lado da cor café). Então adicionou-se 5 gotas de NaOH na concentração de 6 mol/L, quantidade suficiente para que a solução na cor vermelha intenso se descora-se por completo.
Discussões:
Oxidação dos íons brometo e iodeto:
Ao adicionar a água de cloro na solução que continha íons brometo e íons iodeto, essa solução adquiriu uma coloração amarela, que é característica do cloreto. Mas com a adição do clorofórmio observou-se a formação de três fases, uma que manteve a cor amarela, outra (de densidade media) que obteve coloração esbranquiçada caracterizando a reação entre os íons brometo e o clorofórmio, e uma terceira fase (de maior densidade) que obteve coloração rósea caracterizando a reação entre o clorofórmio e os íons iodeto.
Oxidação do iodo:
1- Ao adicionar água de cloro na solução de iodeto de potássio, essa adquiriu coloração amarela, característica do cloreto; conforme a reação abaixo: HClO + 2 KI + 2 HCl → 2 KCl + I2 + H2OHCl
2- A soluçao na cor vermelha descorou devido a reaçao entre o clorato de potássio e a soluçao de iodo (que tem coloração vermelha característica). Mas essa reação só acontece em meio básico, por isso só foi possível descorar a solução quando se adicionou o