reaçao do litio
Objectivo: ver a reacção dos diferentes metais
Material necessário
Tina de vidro.
Faca.
Pinça metálica.
Um pequeno bocado de sódio, lítio e potássio metálicos.
Água.
Solução alcoólica de fenolftaleína (opcional).
Óculos
Avental
Luvas de borracha
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Procedimento Experimental
Com o ar:
Retirar um bocado de lítio, sódio ou potássio com uma faca e com a ajuda de uma pinça metálica.
Observar que os metais vão perdendo o seu brilho natural, formando óxidos de lítio, sódio e potássio respectivamente.
Com a água:
Deitar água na tina de vidro até cerca de meia altura.
Adicionar algumas gotas (3 a 4 gotas) de solução alcoólica de fenoftaleína à água.
Cortar uma pequena porção de sódio, lítio e potássio com a ajuda de uma pequena faca e uma pinça metálica.
Nota: Nunca tocar com as mãos nos metais!
Adicionar o sódio, lítio ou potássio à água e afastar-nos imediatamente, cerca de 2 metros. Observar a reacção química. 3
Conclusões
A elevada reactividade do sódio, lítio e potássio metálicos revela-se no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogénio liberta-se na superfície de contacto entre o sódio e a água com uma rapidez tal que faz do pequeno pedaço de sódio, lítio ou potássio um mini-hovercraft (move-se flutuando de um lado para o outro muito rapidamente)
A equação química correspondente é, no exemplo do sódio:
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)
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