Química

1. O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que não é uma mistura?

As misturas devem conter no mínimo 2 componentes. Cuidado, no sal de cozinha há dois átomos, só que, para serem considerados como 2 componentes eles deveriam estar juntos mas não ligados.
No caso do sal de cozinha temos que o sódio (Na) perde um elétron, e o cloro (Cl) ganha um elétron, assim há atração entre os íons de carga oposta Na+ e Cl-, formando um único composto NaCl, portanto só há este composto (cloreto de sódio); então ele é uma substância e não uma mistura.
2. Explique como você pode distinguir entre os dois membros de cada um dos seguintes pares, e em cada caso mencione a propriedade usada para fazer a distinção:

a. água líquida e gelo; São os mesmo elementos, porém o gelo está no estado sólido, e a águas está no estado líquido.
b. água pura e água salgada; água pura é uma substância pura composta, já a água salgada é uma mistura heterogênea
c. água pura e álcool puro; o álcool é um composto altamente concentrado, água pura é uma substância pura composta.
3. O líquido com ponto de ebulição mais baixo é o hélio, a 4K. Qual é o seu ponto de ebulição em °C?
O ponto de ebulição do Hélio em graus Celsius é 269 ºC.
4. A bomba atômica que explodiu em Hiroshima, Japão, ao término da segunda guerra mundial fez com que a temperatura do solo se elevasse a cerca de 6000 K. Esta temperatura é suficientemente elevada para fundir o concreto? (O concreto funde-se a 2000 °C).
Sim, pois na escala Celsius seria 5727 ºC.

5. Da seqüência dada, indique qual é substância pura (simples ou composta) e qual é mistura (homogênea ou heterogênea):
a) Ferro; mistura Pura e Simples.
b) Água; mistura Pura e Composta.
c) Granito; mistura Heterogênea.
d) Cerveja; mistura Homogênea.
e) Cloro; mistura Pura e Simples.
f) Chocolate; mistura Homogênea.
g) Magnésio; mistura Pura e Simples.
h) Açúcar; mistura Pura e Composta.
i) Etanol; mistura