Química

ÁCIDOS ácido é toda substância que pode liberar íons H+ quando forem diluídas em água (solução aquosa), pode diminuir o PH de uma reação aquosa, ou diminui a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de elétrons.
Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: exs: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl-
HNO3 = ácido nítrico
H2SO4 = ácido sulfúrico
Propriedades dos ácidos
Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico).
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso.
Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.
As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.
Ácidos Fortes
Chama-se ácido forte, aquele ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrônio ou H3O+).

BASES
Qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion em solução aquosa, possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7.Possuem sabor adstringente que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação e pode ser determinada forte ou fraca com o grau de solubilidade.
Base fraca é uma substância cuja constante de dissociação é pequena, diminuindo em menor intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução líquida.
Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução aquosa.
As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos e as bases dos demais metais são consideradas fracas, sendo quase insolúveis.
Exemplos de bases
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Hidróxido de Magnésio