Química

Exercício 1: Um óleo mineral tem uma densidade de 0,875 g/cm3. Suponha que você espalhe 0,75 g deste óleo sobre a superfície da água contida num béquer, que tem um diâmetro de 21,6 cm. Qual a espessura da camada de óleo? Dê a resposta em centímetros.

Exercício 2: A densidade do ferro é 7,874 g/cm3 e sua massa molar é 55,85 g/mol.
(a) Qual é a massa de ferro, em quilogramas, de uma laje de 4,5 m de comprimento, 1,5 m de largura e 25 cm de espessura?
(b) Calcule a quantidade em mols para a massa de ferro determinada no item (a).
(c) Calcule o número de átomos de ferro para a massa de ferro determinada no item (a).

Exercício 3: No processo de obtenção do ferro metálico, a equação de uma das reações é a seguinte:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
(a) Qual é a massa máxima de ferro, em gramas, que pode ser obtida a partir de 454 g de Fe2O3 ?
(b) Qual é o número de mols de CO2(g) que pode ser a partir de 3 mols de Fe2O3 ?

Exercício 4: O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico (Sn) pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono (C), produzindo também monóxido de carbono (CO2).

SnO2(s) + C(s) → Sn(s) + CO2(g)
Massa molar do SnO2 = 151,0 g/mol
Massa molar do C = 12 g/mol
Massa molar do Sn = 119 g/mol
Massa molar o CO2 = 44 g/mol

Lembrando que os coeficientes estequiométricos da equação representada acima representam a quantidade de cada substância química envolvida na reação. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%. Calcule a massa, em gramas, de Sn produzida a partir de 302,0 g de cassiterita (SnO2) com 24 g de carbono (C).