Química

• Resultado e Discursão:
Um teste de chama baseia-se em fornecer energia para os elétrons de um elemento levando-os ao estado excitado, e observar a coloração emitida pela chama no momento em que estes retornam ao seu estado fundamental. O teste de chama foi realizado com os seguintes elementos: Cloreto de Potássio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Bário, Cloreto de Estrôncio, Cloreto de Cálcio, Cloreto de Cobre II e Magnésio Metálico. Os resultados observados estão descritos na tabela:

Amostra Cor da Chama Elemento Metálico
Cloreto de Potássio Laranja Púrpura Potássio (K)
Cloreto de Sódio Amarelo Alaranjado Sódio (Na)
Cloreto de Bário Verde Alaranjado Bário (Ba)
Cloreto de Estrôncio Vermelho Rubro Estrôncio (Sr)
Cloreto de Cálcio Laranja Avermelhado Cálcio (Ca)
Cloreto de Cobre II Verde Azulado Cobre (Cu)
Magnésio Metálico Branco Magnésio (Mg)

1- Fundamenta-se, no fato, de que diferentes metais, produzem colorações de chamas, que são diferentes e dependentes do metal. Assim, podemos reconhecer o metal de um composto químico, pela cor que esse composto comunica à chama, quando nela mergulhado.
2- Sim, porém a identificação dos metais é limitada, devido suas características diferenciadas. Existem metais, cuja identificação é facilmente visível como, por exemplo, aqueles necessitam de menos energia calorífica para mudarem de nível, o caso dos metais alcalinos que possuem um elétron livre. Mas o mesmo não ocorre com os íons metálicos que não podem ser vistos a olho nu.

“De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder