Química

Como congelar algo de um modo mais rápido?
Muito simples!
Suponha que você precise gelar uma lata de refrigerante em menos de 10 minutos, para um evento qualquer que acontecerá, mas com o gelo, demoraria no mínimo do quádruplo do tempo.
Um experimento diz que se colocarmos gelo, álcool e sal, a lata gelará mais rápido! Isto é uma verdade, mas podemos aprimorar.
Primeiro, vamos ver como funciona.
A água tem seu diagrama de mudança de estado físico dividido em dois patamares, pois é uma substância pura. Um indica o PF (ponto de fusão) e o outro indica o PE (ponto de ebulição). Mas uma mistura qualquer como água e açúcar, não apresenta patamar nenhum pois não existe um ponto de mudança de estado físico específico.

Nos gráficos: da esquerda pra direita temos a água (dois patamares) e a mistura comum de água e açúcar (nenhum patamar).

Porém, existem misturas que apresentam UM patamar, com PF ou PE fixos. Elas são as eutéticas e azeotrópicas.
Eutética: É uma substância que se comporta como se fosse uma substância pura somente durante o ponto de solidificação ou fusão*. Exemplos: Liga metálica feita de 40% de cádmio e 60% de bismuto forma uma mistura eutética com ponto de fusão constante igual a 140°C, estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e gelo.
Azeotrópica: é uma mistura de composição definida que possui ponto de ebulição ou de condensação constante, comportando-se neste ponto como uma substância pura. Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4% de água (álcool hidratado) possui ponto de ebulição constante de 78,2°C.

Azeotrópica: segundo gráfico.
Eutética: primeiro gráfico.

Voltando para o experimento, temos então uma mistura eutética quando misturamos o sal com o gelo pois o sal tem uma temperatura de fusão mais baixa que a do gelo. O sal faz, assim, o gelo derreter mais rápido, numa reação endotérmica! Assim, a água com sal e álcool (o álcool acelera também o derretimento do gelo, e essa mistura sal+álcool promovem um ambiente com