Química

Trabalho de Química
Curso: Zootecnia

aldeído ramificado e insaturado de menor cadeia possível
1. Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução?

50g ------------- 17%
X ------------- 83% (100 – 17 = 83)
17 x = 4150
X = 4150 / 17
X = 244,117
Resposta: 244 g de massa de água.

2. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água?
Fórmula: T = m1 / m
T = título da solução m1= massa do soluto (8 g) m = massa da solução (soluto + solvente, ou seja 8+ 92 = 100 g de solução)
T = m1 / m
T = 8 / 100
T = 0,08
Para ser porcentagem: 0,08 . 100 = 8
Resposta: a porcentagem é 8%

3. Dissolve-se um mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a porcentagem em massa de
HCl nessa solução.

Fórmula: T = m1 / m
T = título da solução m1 = massa do soluto (1 mol de HCl = 36,5 g de HCl) m = massa da solução (soluto + solvente, ou seja 36,5+ 963,5 = 1000 g de solução)
T = m1 / m
T = 36,5 / 1000
T = 0,0365
Para ser porcentagem: 0,0365 . 100 = 3,65
Resposta: A porcentagem é 3,65%

4. Calcule a massa de 500 cm3 de uma solução cuja densidade absoluta é de 200g/L.
Fórmula: D = M / V
D = densidade ( 200 g / L)
V = volume da solução (500 cm3 = 0,5 L)
D = M / V pode ser M = D . V
M = 200 . 0,5
M = 100
Resposta: A massa é 100g

5. A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.
Fórmula: C = m1 / V
C = concentração da solução (20 g/L) m1 = massa do soluto (75 g)
V = volume da solução
C = m1 / V pode ser V = m1 / C
V = 75 / 20
V = 3,75

Resposta: O volume é 3,75 L de solução.

6. Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade dessa solução.

1ª parte: Calculando a massa (M)
3,6 ------15% x---------100% 15 x= 3,6 . 100
15 x = 360
X = 360 / 15
X = 24g massa da solução

2ª parte: