Química

UERJ – INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL

Questionário

1) O que é iodometria ou titulação iodométrica?

R: O método direto de titulação iodométrica(iodimetria) consiste na titulação por uma solução padrão de iodo. O método indireto de titulação iodométrica (iodometria), trata da titulação do iodo liberado numa reação química. O potencial padrão de redução do sistema reversível é: I2(s) + 2e- → 2I- E0 = 0,5345V.

2) O que é o chamado “cloro ativo” em uma solução de água sanitária?

R: O “cloro ativo” é uma unidade de comparação entre o poder oxidante de vários compostos clorados. Pode ser calculado convertendo a porcentagem em massa de hipoclorito de sódio, no seu equivalente em cloro ativo. Multiplica-se o teor de hipoclorito de sódio pela relação entre as suas respectivas massas moleculares.
% de Hipoclorito de sódio x 0,953 = Cloro ativo

3) Explique, em termos de potencial de oxi-redução, por que é possível determinar o teor de cloro na água sanitária por iodometria.

R: O cloro livre formado na reação é determinado iodometricamente pela adição de iodeto de potássio (KI) e ácido sulfúrico (H2SO4) à amostra de água sanitária conforme a reação:
ClO- + 2I- + 2H+ → Cl- + I2 + H2O E0 = 0,355V O hipoclorito é um agente oxidante, pois passa de Cl+1 para Cl- e o iodo funciona como um agente redutor, como pode ser observado na reação apresentada acima. A quantidade de iodo liberado é equivalente ao cloro livre e pode ser titulada através de uma solução padrão de tiossulfato de sódio 0,1M(S2O32-) segundo a reação:

2S2O32- + I2 → I2 + S4O62-

Resultados

Volume gasto na titulação: (média) 13,57 ml de tiossulfato de sódio.

Titulante Na2S2O3
Concentração molar do titulante 0,1022 mol/L
Titulado Solução de água sanitária
Indicador Goma de amido

Cálculos

Nº de mol S2O3- = 2 x nº mol I2
0,1022 x 13,57 = 2 x M x 45
M I2 = 0,015 mol

Nº mol I2 = nº