química

1 - Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte de petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18.
(Dados: massa atômicas – C = 12u; H = 1u) Página 154
1 – Faça o balanceamento das equações abaixo:
a) _N2(g) + _H2(g) _NH3(g)
b) _C8H18(l) + O2(g) _CO2(g) + _H2O(g)
c) _Na2SO4(s) + _C(s) _Na2S(s) + _CO(g)

Página 158
1 – O butano (C4H10) é o principal componente do gás de botijão. A equação não balanceada que representa sua queima é dada da seguinte forma:
C4H10 + O2 CO2+H2O
a) Que número de mols de O2 será gasto na queima de 3 mols de butano?
b) Quanto de C4H10 será consumida para formar 100g de H2O? (Dado: MM do C = 12g/mol; MM do H = 1g/mol; MM do O = 16g/mol.)
c) Que volume do CO2 será formado na queima de 15g de butano? (Dado: volume molar de CO2 nas condições ambiente = 25L/mol.)

Página 161
1 – O ferro metálico é produzido nas indústrias através da reação do minério Fe2O3 com carvão mineral (coque). Considere a reação representada pela equação não balanceada para responder às questões:
Fe2O3 + C Fe + CO2
a) Quanto de massa de Fe será formada na mistura de 160g de Fe2O3 com 15g de C?
b) Quanto mols de CO2 serão formados na reação entre 3 mols de Fe2O3 e 5 mols de C?
c) Que volume de CO2 (considerar CNTP) será formado na reação entre 80g de Fe2O3 e 12g de C?

Página 164
1 – O clorato de potássio pode ser usado para obter gás oxigênio da reação de decomposição:
KClO3 KCl + 3/2O2
Qual é a quantidade máxima, em gramas, de gás oxigênio que pode ser obtida pela decomposição de 10kg de KCLO3 com pureza de 90%?
(Dado: K = 39,1g/mol; Cl = 35,5g/mol; O = 16g/mol.)

Página 166
1 – O metanol é um combustível que pode ser obtido pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme representado abaixo:
CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l)
Supondo rendimento de 90% para a reação, quando se adicionam 34g de CO a 6g de hidrogênio, responda:
a) Qual é o reagente limitante?
b) Qual