Química

INSTITUTO FEDERAL DE CIENCIA E TECNOLOGIA DO ACRE
LICENCIATURA EM CIENCIAS BIOLOGICAS
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
DOCENTE: ELESSANDRO SANTIAGO
DISCENTE: LEUDETE DA SILVEIRA DOS SANTOS

1) Qual a diferença entre número de massa e massa atômica? Explique por que as massas atômicas de alguns elementos (como Cl e Cu, por exemplo) são tão afastadas de números inteiros. Número de Massa, na verdade, não representa a massa do átomo, mas sim o número ou a quantidade de partículas com massas significativas do átomo o Número de Massa, cujo símbolo é A, é a soma dos prótons e dos nêutrons existentes no núcleo do átomo: A Massa Atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento, multiplicada pela abundância, ou seja, porcentagem em massa de cada isótopo.

2) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.

3) Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de Bohr?
Bohr descreveu a origem do espectro de linha como segue: de todos os valores de energias quantizadas, um elétron em um átomo pode ter Somente um valor de energia. Ele estabeleceu que um átomo tem um conjunto de energias quantizadas, ou níveis de energia, disponível para seus elétrons. Posteriormente, só um certo número de elétrons pode ter energia particular, isto é, cada nível de energia tem uma "população" máxima de elétrons. Um átomo está normalmente em seu estado fundamental, o estado no qual todos os seus elétrons estão nos níveis de energia mais baixos que lhes são disponíveis. 4) A cor da luz emitida durante a queima depende das substancias usadas no fogos de artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substancias e suas respectivas cores:
Sustância
Cor
Carbonato de Lítio
Vermelha
Carbonato de estrôncio
Vermelha
Cloreto de sódio
Amarela
Cloreto de bário
Verde
Cloreto de cobre (II)
Azul
Alumínio
Branca brilhante
Titânio
Branca