Química orgânica

Questão 2

Baixo valor para a barreira rotacional do etano, 3,3 kcal/mol foi atribuído ao efeito estérico de repulsão entre os elétrons na ligação C-H na conformação de eclipse. A rotação, que causa o enfraquecimento da ligação C-C e a hiperconjugação, são os fatores responsáveis para a alta estabilidade na conformação escalonada. Segundo Pophristic e Goodman usando análise Natural bond orbitals (NBO), encontraram que a conformação em forma de eclipse é a estrutura majoritária.. Esse estudo entretanto foi contestado recentemente , mostrando que há um artefato nos cálculos NBO.outro exemplo é

Uma barreira energética acima de 100 kJ/mol (24 kcal/mol) faz com que a interconversão de duas conformações seja lenta o bastante para que os compostos existam substâncias diferentes.

Análise Conformacional do Etano

Diferença de energia entre as duas conformações do etano: 3 Kcal/mol (12 KJ/mol). Esta diferença de energia é chamada de energia torsional.

Questão 3

Por serem compostos completamente apolares, as forcas que mantem unidas as moleculas dos alcanos (forcas de Van der Waals) sao muitas fracas e de curto raio de acao - atuam apenas entre partes de moleculas vizinhas que estejam em contato, ou seja, entre as superficies das moleculas. Deve-se esperar, portanto, que quanto maior for a molecula, e consequentemente a area superficial, maiores serao as forcas intermoleculares. Assim, algumas propriedades fisicas, como o ponto de fusao (PF) e o ponto de ebulicao (PE) crescem a medida que aumenta o numero de carbonos na cadeia dos alcanos.
A temperatura ambiente os n-alcanos com ate 4 carbonos sao gasosos; de 5 a 16 carbonos sao liquidos e acima de 17 sao solidos. Os alcanos isomeros apresentam diferencas no PE e PF. Por exemplo, o butano tem PE = 0,8o C e o isobutano tem PE = -11,7o C. Pode-se generalizar que, para alcanos isomeros, aquele que tiver maior numero de ramificacoes tera menor ponto de ebulicao. Imagina-se que, pela insercao de cadeias