Química orgânica - aspirina

Introdução: Aspirina é um fármaco do grupo dos Anti-inflamatórios não-esteróides (AINE) e também um antiplaquetar, utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas. É, em estado puro, um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter. O seu nome foi obtido da seguinte maneira:A vem de acetil; Spir se refere a Spiraea ulmaria (planta que fornece o ácido salicílico); e o in era um sufixo utilizado na época,formando o nome Aspirin, que depois foi aportuguesado para Aspirina. Aspirina em alguns países é ainda nome comercial registrado, propriedade da farmacêutica Bayer para o composto ácido acetilsalicílico. É o medicamento mais conhecido e consumido em todo o mundo. Em 1999 a Aspirina completou 100 anos. O processo de síntese consiste em tratar o ácido salicílico com anidrido acético, em presença de um pouco de ácido sulfúrico, que atua como catalisador.
Materiais:
• Balança digital
• Balão de 250 mL
• Banho - maria
• Béquer 100 mL
• Bomba de vácuo
• Erlenmeyer de 125 mL
• Espátula
• Funil de Buchner
• Funil de haste longa
• Kitassato de 250 e 125 mL
• Papel de filtro
• Papel filtro
• Pipeta de Pasteur
• Pisseta
• Placa de petri
• Proveta de 25 e 10 mL
• Suporte universal
• Suporte universal com 2 garras
• Vidro de relógio
Reagentes:
• Ácido salicílico
• Ácido sulfúrico
• Água destilada gelada e quente
• Anidrido acético
• Etanol
• Gelo

Métodos e Procedimentos:

RESULTADOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

VALOR TEÓRICO 138,12 g Ác. Salicílico 180,16 g AAS

3,0 g x x = 3,91 g AAS teórico

QUANTO % OBTEVE NA PRATICA 3,91 g teórico 100% 2,27 g sintetizados X x = 58,05 %