sem fala

Embora tenha um poder extraordinário, a aspirina é mais perigosa do que geralmente se acredita. A sua toxidade é tanta que cerca de 15g, apenas, podem ser fatais para uma criança pequena. Ela pode causar hemorragia estomacal e reacções alérgicas em pessoas que dela fazem uso prolongado.
A preparação do ácido acetilsalicílico pode ser realizada quer no laboratório quer industrialmente, por reacção entre o ácido salicílico e o
Anidrido Acético, usando um ácido como catalisador.
A história da aspirina possui um maior interesse a partir de 1853 quando
Charles Gerhardt descobriu a estrutura química do ácido salicílico , reagindo este ácido com cloreto de acetil ele sintetizou o ácido acetilsalicílico, pela primeira vez na humanidade. O novo produto possuía as mesmas características anti-inflamatórias e analgésicas do ácido salicílico, mas não tinha o seu desagradável sabor azedo nem era tão irritante para as mucosas.
Em 1899 a Bayer, companhia de produtos químicos onde Félix Hoffmann trabalhava, sintetizou-o e registrou-o, em Março de 1899, no Registo Imperial de Patentes de Berlim com o nome de Aspirina.
Aspirina pode ser designada por ácido acetilsalicílico , esta substância é branca, cristalina, solúvel na água, porém, é mais solúvel no éter e no álcool.
Possui um sabor levemente ácido, ela exerce uma acção antitérmica, analgésica, anti-gripal e anti-reumatismal , o ácido acetilsalicílico costuma aparecer associado a outras substâncias tais como a cafeína, fenacetina, codeína e amido , a aspirina é usada sobre a forma de comprimidos e supositórios. Síntese do Ácido Acetilsalicílico 4
Objectivos

• Sintetizar Ácido Acetilsalicílico (Aspirina).
C6H4COOHOH (s) + (CH3CO)2O (l) C6H4COOHOCOCH3 (s) + CH3COOH (l) • Determinar o rendimento da reacção e o seu ponto de fusão. Síntese do Ácido Acetilsalicílico 5
Fundamentos Teóricos Essenciais

A Química Orgânica deve o seu nome ao facto de os