química Inorgânica

Respostas – Questionários Química Inorgânica Prática

I – identificação 1 – Teste de chama e ponto de fusão
1 - Por que não foi usado água para fazer o aquecimento?
Através de estudos didáticos previamente realizados, verificamos que o ponto de ebulição da glicerina (glicerol) era bastante alto (290ºC), assim não correria o risco de o difusor de calor no teste, o glicerol, evaporar antes que se pudesse notar o ponto de fusão do composto ácido benzoico (PF cerca de 121ºC), o que não seria possível de se verificar usando a água, já que ela ferveria por volta de 97ºC. Sem falar que a capacidade calorífica do glicerol é maior do que o da água, o que ajuda bastante na transmissão de calor para o reagente.

2 - Explique porque as cores observadas nos testes de chama são características para cada um dos elementos.
Isso é explicado por meio do modelo atômico de Rutherford-Böhr. Segundo este modelo atômico, em um átomo existem apenas algumas órbitas circulares onde os elétrons permanecem, sendo que cada uma tem seu respectivo número de energia. Para que um elétron passe para um nível maior de energia ele precisa absorver um fóton (quantum de energia) de algum meio externo, como o calor do fogo, por exemplo. Desse modo, o elétron “salta” de um nível de menor energia para um de nível superior.
Entretanto, o estado fundamental é mais estável que o excitado, por isso, imediatamente este elétron retorna para a órbita anterior. Mas, para isso, ele precisa perder a energia que ganhou; e ele faz isso emitindo certa quantidade de energia radiante, sob forma de um fóton de comprimento de onda específico, relacionado com uma determinada cor.
Como cada elemento químico possui órbitas com níveis de energia com valores diferenciados, o fóton de energia emitido será diferente para cada um. Por isso, cada elemento químico emitirá uma cor característica.

3 - Pode-se saber se uma substância está pura por determinação de seu ponto de fusão? Por que?
Substâncias puras possuem