Química Inorgância - Óxidos

Química Inorgânica: Óxidos (Os óxidos - conteúdo de funções inorgânicas - são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles.)

Observação:

1. Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio. Exceto, os compostos OF2 e O2F2, que não são considerados como óxidos, devido ao átomo de flúor ser mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
2. A classificação dos óxidos se dá dependendo da maneira como reagem com a água, podendo ser definidos como óxidos: ácidos, básicos, duplos ou mistos, anfóteros, neutros e peróxidos.

ÓXIDOS ÁCIDOS
São óxidos em que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio.
Apresentam um caráter covalente e, por isso, possuem estrutura molecular, devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal.
A nomenclatura de óxidos moleculares pode ser dada de duas maneiras:
Óxido prefixo do nome do elemento + ICO (Ametal com Maior NOX)
Óxido prefixo do nome do elemento + OSO (Ametal com Menor NOX)
Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (Mono, Di, Tri...)

+ óxido de
Prefixo que indica quantidade do outro elemento (di, tri, tetra...)
+ nome do elemento Ou
Os ametais da família 17(VIIA) apresentam uma variação de quatro números de oxidação, portanto, para estas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo.
Nox = +1 → Óxido HIPO + prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +3 → Óxido prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +5 → Óxido prefixo do nome do elemento + ICO
Nox = +7 → Óxido PER + prefixo do nome do elemento + ICO
Exemplos:
CO2: Óxido carbônICO ou dióxido de carbono (Nox = +4)
SO2: Óxido sulfurOSO ou dióxido de enxofre (Nox = +4)
Cl2O7: Óxido PERclórICO ou heptóxido