química geral

1. Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação publica é resultado de:
a)Transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia
b)Remoção de elétrons de um átomo para formar cátions
c)Transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo
d)Adição de elétrons a átomos para formação de anion
e)Combinação de átomos para formar moléculas. 2. Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho-escuro), potássio (violeta) etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente,liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal.O fenômeno descrito:
a)É característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela periódica
b)Ocorre independentemente da quantidade de energia fornecida
c)Esta em concordância com a transição eletrônica conforme o modelo de Bohr
d)Mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia
e)Mostra que um elétron excitado volta ao seus estado fundamental, desde que absorve energia. 3. O fisico dinarmaques Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de energia dos elétrons com sua localizacao na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
a)Da orbita N para a orbita M
b)Da orbita P para a orbita O
c)Da orbita L para a orbita K
d)Da orbita O para a orbita P
e)Da orbita M para a orbita L. 4. O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:
a)Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna,