Quimica

1-Calcule a molalidade e a fração molar de uma solução q contem 34,2 de sacarose C¹¹H²²O¹¹ dissolvidos em 200g de água.
M¹ = 34,2 W=n¹/m²(kg)
M²=200g
MM¹=342g/mol
MM²=18g/mol
a) Molalidade w=n¹/m²(kg) => n=m/MM
34,2g/342g/mol => 0,1mol
W=0,1/0,2kg => W=0,5molal
b)X¹=n¹/n¹+n²
n²=m²/MM² n²=200/18 n²= 11,11mol x=0,1/11,11 x= 0.009

2- Calcule a concentração molar e a concentração comum de uma solução obtida a partir de 0,75L de uma solução de KNO³ 0,3 mol/L á qual são acrescentados 500ml de água pura.

M¹ = 0,3 mol/L; v¹ = 0,75L; V² = V¹+500 =>V² = 0,75+500
V²= 1,25L

KNO³ = MMKNO³ = 101g/mol
M¹V¹=M²V²
0,3*0,75=m²*1,25
M²= 0,18m
C=m/v m(molar)=c/MM
0,18=c/101
C= 18,18g/L
3- Klcule a c. comum d uma solução de 1,5g/ml de dendosidade sabndo q ela contem 25g de sulfato de amônio dissolvido em 275g de água. d=1,5 g/ml m¹=25g m²=275g d=m/v => 1,5= 300/v => 1,5v=300 v=200ml c=m¹/v c=25/275 c= 0,125g/ml c=125g/L 4- Descreva o processo de dissoliçção de um sólido
Iônico.... Resposta- A energia de rede e energia de
Solvatação.
5- calcule framas de Na3PO4 (M.M. = 164g/mol)
São necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução. a) 1,5 mola b) 7,5 molar c) 2,3 g/ml d) 250 mg/ml
V=5L MM= 164g/mol a m=1,5mol/L

Continuação da 5.........m=n/v (n=m/MM) m=m/MM*V 1,5=m/164*5 => m=1230g b- 7,5=m/164*5 m=6150g c- c=m/v
2,3g/ml=m/5000ml
m=11.500g d- 250=m/5 m=1.250g 1- O maior emprego isolado do acido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes.....
Ca³(PO4)² + H²SO4 Ca²H²(PO4)² + CaSO4
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas(t), necessária p reagir c 350.000kg de Ca³(PO4)²(fosforita).....
310,3 Ca²(PO4)² 98 H²SO4
35.10ª7 X
310,3x=98*35,10ª7
310,3x = 3430.10ª7
X=3430.10ª7/310,3
X=11,05.10ª7 ou 11050000000g ou 110,5ton